1mol金剛石有多少碳碳單鍵

1、摩爾金剛石有2摩爾碳碳單鍵。金剛石的晶體結(jié)構(gòu)是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每一個(gè)碳原子與周圍的四個(gè)碳原子形成一個(gè)正四面體，即正四面體中心的一個(gè)碳原子參與形成4個(gè)碳碳單鍵。

2、正四面體中心的這個(gè)碳原子參與形成的C-C單鍵數(shù)目相當(dāng)于4×1 2=2，故金剛石中，1molC（金剛石）可以形成2molC-C單鍵。

3、摩爾金剛石中含有碳碳鍵數(shù)目為2mol。原因：金剛石是無(wú)色正八面體晶體，其成分為純碳，由碳原子以四價(jià)鍵鏈接即金剛石中每個(gè)碳原子提供的碳碳鍵數(shù)目=4*1 2=2個(gè)。所以，1mol金剛石中碳碳鍵數(shù)=1molx2=2mol。

4、克。根據(jù)查詢大眾生活網(wǎng)顯示，1摩爾金剛石中含有碳碳鍵數(shù)目為36克，原因：金剛石是無(wú)色正八面體晶體，其成分為純碳，由碳原子以四價(jià)鍵鏈接即金剛石中每個(gè)碳原子提供的碳碳鍵數(shù)目。

5、兩個(gè)碳共用一個(gè)，所以平均到一個(gè)碳上面就是有兩個(gè)碳碳單鍵了，所以1mol金剛石有2mol碳碳單鍵，至于石墨你應(yīng)該知道它的一個(gè)碳周圍是有3個(gè)碳碳單鍵，所以平均到一個(gè)碳就是5個(gè)，當(dāng)然二氧化硅就是有1個(gè)了。

干冰晶體一個(gè)碳成幾條鍵

1、干冰是固態(tài)的二氧化碳，其化學(xué)式為CO2。在CO2分子中，每個(gè)碳原子與兩個(gè)氧原子形成了兩個(gè)共價(jià)鍵，因此1mol干冰中含有2mol的鍵。

2、它不可用作致冷劑，B正確；C、在二氧化硅晶體，每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si－O單鍵，因此在CO 2 原子晶體中，每個(gè)碳原子形成4個(gè)碳氧單鍵，C不正確；D、根據(jù)化學(xué)式可知，晶體中碳、氧原子個(gè)數(shù)之比為1：2，D正確，答案選C。

3、簡(jiǎn)單的說(shuō)，重結(jié)晶是結(jié)晶的多次重復(fù)。1mol金剛石的這種說(shuō)法是不正確的，物質(zhì)的量只能用來(lái)形容微觀的物質(zhì) ，你想問(wèn)的問(wèn)題應(yīng)該是1mol碳原子吧。

4、這是因?yàn)樘佳踉訕?gòu)成的雙鍵結(jié)構(gòu)。干冰晶體中二氧化碳分子的排列方向有4種，即在頂點(diǎn)上1種，3對(duì)面心上3種。位于頂點(diǎn)，底面中心，正面中心，側(cè)面中心的四個(gè)CO2分子就是四個(gè)不同的。

5、石墨品體中每個(gè)C原子只擁有其所連接的3個(gè)C-C鍵的1 2(3 2個(gè))，因此晶體中C原子與C-C鍵數(shù)之比為2：3。 干冰――分子晶體 干冰晶體中的CO2分布在立方體的頂點(diǎn)和面心上，分子間由分子間作用力結(jié)合形成晶體(見(jiàn)圖7)。

6、金剛石中的碳都是與相鄰的4個(gè)碳組成的四個(gè)共價(jià)鍵。這樣的話這個(gè)碳就要和另外一個(gè)碳平分這個(gè)碳碳單鍵，也就是說(shuō)一個(gè)碳只能得到一個(gè)碳碳單鍵的一半。

原子干冰具有很大的硬度

1、類似其它原子晶體。硬度大，溶沸點(diǎn)高， 耐磨等。

2、因?yàn)樵泳w干冰的結(jié)構(gòu)與二氧化硅相似，熔沸點(diǎn)高，硬度大，所以AB不對(duì)。每mol原子晶體干冰里有4mol的C-O鍵。

3、還原性能更強(qiáng)）。所以干冰和石英性質(zhì)相差很遠(yuǎn)。核心為結(jié)構(gòu)不同：因?yàn)楦杀欠肿泳w，是co2分子靠分子間弱相互作用形成的晶體，因此熔點(diǎn)低。

4、CO2是分子晶體，影響相關(guān)物理性質(zhì)的作用力是分子間作用力，分子間作用力強(qiáng)度小，決定CO2熔點(diǎn)低，硬度小；SiO2是原子晶體，影響相關(guān)物理性質(zhì)的作用力是共價(jià)鍵，共價(jià)鍵強(qiáng)度大，決定SiO2熔點(diǎn)高，硬度大。

5、固態(tài)二氧化碳的氣化熱很大，在-60℃時(shí)為364．5J g，在常壓下氣化時(shí)可使周圍溫度降到-78℃左右，并且不會(huì)產(chǎn)生液體，所以叫“干冰”。常見(jiàn)的干冰呈塊狀或丸狀。干冰主要用做制冷劑。