初中化學(xué)方程式

C+O2==點(diǎn)燃==CO2 S+O2==點(diǎn)燃==SO2 4P+5O2==點(diǎn)燃==2P2O5 2Mg+o2==點(diǎn)燃2MgO 4Al+4O2==點(diǎn)燃==2Al2O3 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2==點(diǎn)燃==Fe3O4 鐵絲在空氣中不燃燒。

與鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓＋2NaCl 現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成。BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)。

H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成。CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水。

初中化學(xué)方程式 化學(xué)方程式中包括了很多的化學(xué)知識(shí)，它是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，據(jù)濰坊揚(yáng)格老師統(tǒng)計(jì)每張?jiān)嚲砑s50%的題目都和化學(xué)方程式有關(guān)。因此，熟記化學(xué)方程式是每位學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，除了方程式本身會(huì)寫(xiě)外，最重要的是化學(xué)方程式的諸多應(yīng)用。

高中化學(xué),書(shū)寫(xiě)鋰離子電池充電的電極反應(yīng)方程式,寫(xiě)清思路,標(biāo)明化合價(jià)_百...

1、鉛蓄電池 銀鋅電池 鋰電池等。下面以鉛蓄電池為例說(shuō)明充電和放電的化學(xué)反應(yīng)方程式的寫(xiě)法。

2、即 化合價(jià)“升”高，“失”電子，被“氧”化 化合價(jià)降低，得電子，被還原 這兩句同樣適用于氧化還原反應(yīng) 后面還有的是我從別處搜來(lái)的希望對(duì)你有幫助：原電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 先確定原電池的正負(fù)極，列出正負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。

3、已知LixC6是鋰原子嵌入石墨電極的復(fù)合材料，其中LixC6中Li是零價(jià)。

4、充電的原理是原電池 負(fù)極材料失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)?；蟽r(jià)升高，正極材料得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)放電的原理是電解池 若陽(yáng)極材料為活性電極則陽(yáng)極材料放電失去電子反生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高。

那些金屬和水反應(yīng)

鋰，鈉，鉀，銣，銫，鋇，鎂，鈣，鐵，鋁等金屬能夠與水反應(yīng)。K、Ca、Na、Ba等金屬都能和冷水反應(yīng)，Mg能和熱水反應(yīng)。K→Na，遇冷水劇烈反應(yīng)，且易發(fā)生爆炸。Mg在熱水中可反應(yīng)，且加酚酞變紅，Al在沸水中才可反應(yīng)。Zn→Pb在冷水中不反應(yīng)，但在加熱條件下可與水蒸氣反應(yīng)。

鋰，鈉，鉀，銣，銫，鋇，鎂，鈣，鐵，鋁等金屬能夠與水反應(yīng)。K、Ca、Na、Ba等金屬都能和冷水反應(yīng)，Mg能和熱水反應(yīng)。堿金屬、堿土金屬一般能和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣，越活潑的金屬與水反應(yīng)越劇烈，生成的堿的堿性越強(qiáng)，如鉀、鈣、鈉、鎂等，如果活動(dòng)性太弱就不容易發(fā)生了。

K、Na、Ca都是活潑金屬，與水迅速反應(yīng)，放出氫氣。Li浮動(dòng)在水面上，迅速反應(yīng)，放出無(wú)色氣體?；瘜W(xué)方程式為：2Li+2HO=2LiOH+H↑。ALH遇水會(huì)發(fā)生爆炸反應(yīng)而生成氫氣?；瘜W(xué)方程式為：AlH+3HO=Al(OH)+3H↑。

水蒸氣 與之反應(yīng)。既然我們常見(jiàn)的金屬都可以與水反應(yīng)，使金屬氧化，那么就牽涉到金屬防護(hù)的問(wèn)題。一般我們用鐵 制品 或鋼精制品，和所有活潑金屬一樣，鐵和鋁不能放入非 氧化性 強(qiáng)酸 中，而對(duì)于 氧化性酸 ，我們只要控制好溫度(室溫)，鐵、鋁也可以因鈍化而免于腐蝕。

K、Na能與冷水反應(yīng)快，Ca、Mg與冷水反應(yīng)慢，Al、Zn、Fe在紅熱時(shí)與水蒸氣反應(yīng)；一般堿金屬(如鉀、鈣、納等)和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣。

金屬鈉活潑，可以直接與水反應(yīng)，另外Na與酸反應(yīng)與鹽的反應(yīng)遵循“遇酸酸優(yōu)先、遇鹽水優(yōu)先”。

新型燃料電池怎樣寫(xiě)化學(xué)方程式及電極反應(yīng)式

1、燃料電池總反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) 因?yàn)槿剂想姵匕l(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃料燃燒的產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃料燃燒反應(yīng)寫(xiě)出燃料電池的總反應(yīng)方程式，但要注意燃料的種類(lèi)。若是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)方程式不隨電解質(zhì)的狀態(tài)和電解質(zhì)溶液的酸堿性變化而變化，即2H2+O2=2H2O。

2、氧化釔）該固體電解質(zhì)在高溫下可允許O2-離子在其間通過(guò)，故其正極反應(yīng)式應(yīng)為O2＋4e-=2O2-。綜上所述，燃料電池正極反應(yīng)式本質(zhì)都是O2＋4e-=2O2-，在不同電解質(zhì)環(huán)境中，其正極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)形式有所不同。因此在書(shū)寫(xiě)正極反應(yīng)式時(shí)，要特別注意所給電解質(zhì)的狀態(tài)和電解質(zhì)溶液的酸堿性。

3、負(fù)極：CH+10OH+8e=CO+7HO；正極：2O+4HO +8e=8OH。

4、堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式：總反應(yīng)式：2H2 + O2 == 2H2O；正極：O2 + 2H2O + 4e-→4OH-；負(fù)極：2H2 - 4e- + 4OH-→4H2O。酸性：總反應(yīng)式：2H2 + O2 == 2H2O；正極：O2 + 4H+ + 4e-→2H2O；負(fù)極：2H2 - 4e-→4H+。