為什么雪地里撒鹽雪就容易化

水分子以氫鍵相互作用形成有序排列才會形成冰，溶入鹽后會阻礙水分子形成有序的晶體結(jié)構(gòu)。因為熱量交換的緣故，在冰的表面通常都會有一層薄薄的水，于是，鹽的加入使鹽水的冰點降低。溶有鹽的水冰點變得更低，意味著氣溫變得更低，溶有鹽的液態(tài)水才會結(jié)冰。

當鹽撒在雪上時，鹽粒與雪晶結(jié)合，削弱了雪的結(jié)構(gòu)，使得雪變得更為松散。這種作用是因為鹽粒在雪晶表面形成了一層薄膜，減少了雪晶間的凝聚力。此外，鹽粒中的離子干擾了冰晶的正常生長，從而降低了雪的強度。鹽水的冰點低于純水，通常在0攝氏度以下。

雪是在不斷融化和凝固的，二者速度相等，所以始終保持固態(tài)！鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以后，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！這樣雪會不斷融化，而不能再凝固回去，所以可以加快雪的融化。

原理：氯化鈉融雪劑溶于水（雪）后，其冰點在零度下，氯化鈉融雪劑溶于水后冰點在-10℃，鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊。此外，融雪劑溶于水后，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態(tài)蒸氣壓不變。

在積雪中撒鹽，是一種雙管齊下的方法，既可以加速積雪融化，還可以避免融化的雪水繼續(xù)凝固。撒鹽除雪為何被很多地區(qū)禁止 鹽是隨處可見的調(diào)味品，而且大規(guī)模撒鹽除雪，一般不會使用食鹽，而是使用價格更加便宜的鹽，因此撒鹽除雪的成本低，非常方便，屬于非常普及的除雪方式。

干冰會不會傷害身體

1、根據(jù)百度健康查詢得知，需要根據(jù)具體情況分析：如果是非工業(yè)用的干冰，干冰中混合的雜質(zhì)較少，吸入少量時不會對身體產(chǎn)生比較大的影響。入大量的干冰后會對身體造成不好的影響，如出現(xiàn)頭暈?zāi)垦！⒑粑щy等，嚴重者，會出現(xiàn)窒息死亡。

2、據(jù)《經(jīng)濟日報》報道，干冰的制冷效果是水冰的5倍以上，干冰揮發(fā)時會造成周圍氣溫急劇下降，存在凍傷人體的潛在風險。特別是孩子，喜歡將干冰放在手上或其它部位進行降溫或者玩耍，這樣很容易凍傷皮膚。冰在正常情況下爆炸的可能性不大，但是儲藏不當還是存在一定的風險。

3、會。根據(jù)查詢百度健康信息顯示，干冰內(nèi)混合的雜質(zhì)比較多，二氧化碳的純度不夠高，吸入大量的干冰后會對身體造成不好的影響，如出現(xiàn)頭暈?zāi)垦?、呼吸困難等，嚴重者，會出現(xiàn)窒息死亡。

4、少量吸入沒有害。根據(jù)查詢中國健康網(wǎng)顯示，干冰散發(fā)的氣體為二氧化碳，無色無味無毒，少量吸入不會傷害人體。接觸干冰需做好防護：必須小心并穿戴厚綿手套或其他遮蔽物，以避免細胞冷凍類似輕微或極度嚴重凍傷的傷害。

5、會的。家用冰箱冷凍室的溫度通常不會低過-30℃，相較于干冰固態(tài)變氣態(tài)的升華溫度-78℃左右的低溫而言，仍要高出不少，因此容易導致干冰的升華，變成比它固態(tài)體積大600至800倍的氣態(tài)二氧化碳，形成打包密閉容器的氣壓陡增而引發(fā)爆炸，從而導致冰箱受損。

冬天,為什么在雪地上灑食鹽會使雪融化

1、下雪天撒鹽原因 下雪后路面很滑，很容易造成交通事故，將食鹽撒在路面是由于食鹽溶于水后放出大的熱，可以使雪盡快融化，不易使地面結(jié)冰。如果結(jié)冰撒上鹽，鹽溶于水放熱，也會使冰融化，這樣地面的摩擦力就增強了，可以減少交通事故的發(fā)生。撒上鹽以后，雪周圍的水就變成鹽水，因此就凝固不了。

2、在積雪上撒鹽，鹽溶于水時形成的鹽溶液的凝固點比水的凝固點低，從而使冰雪在較低的溫度下也能融化。

3、撒鹽除雪是利用了鹽的可溶性、吸潮性和鹽水的低冰點等特點，當鹽撒在雪上的時候，由于鹽的可溶性和吸潮性，使得鹽會吸收雪表面的水分，從而使鹽開始溶化，成為溶液侵蝕雪層。當鹽與雪一同溶化成鹽水后，由于鹽水的凝固溫度比水低，因此鹽水很難結(jié)冰形成冰層，這就是撒鹽除雪的原理。