...克服的作用力為__,在這個(gè)變化過(guò)程中分子間距離__,碳、氧原子之間的...

1、分子間既存在斥力又存在引力， 中的虛線表示了斥力和引力隨著分子間距離的變化而變化，實(shí)績(jī)表示了分子力合力隨著分子間距離的變化而變化，r。是合力為零的位置，即平衡位置，rr。

2、C02分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，因此晶體中既有分子間作用力，又有共價(jià)鍵，但熔、沸點(diǎn)的高低由分子間的作用力決定，影響分子間作用力的主要因素是相對(duì)分子質(zhì)量，從晶胞的結(jié)構(gòu)可知與一個(gè)CO2分子距離最近且相等的CO2分子共有12個(gè)。

3、不對(duì)，分子間的相互作用力包括引力和斥力，這兩個(gè)都與分子間的間距有關(guān)，而且是距離越大時(shí)，引力和斥力都越小，但是二者變化的快慢不一樣。分子間的作用力 鄰近分子間同時(shí)存在相互作用的引力和斥力。

4、而后到達(dá)吸引排斥平衡點(diǎn)，越過(guò)平衡點(diǎn)則相斥，隨著接近斥力逐漸增大。所以分子鍵作用力是增大，減小，再增大的。分子勢(shì)能也不對(duì)。分子間作用力有平衡點(diǎn)（分子鍵的長(zhǎng)度），在平衡點(diǎn)勢(shì)能為零，遠(yuǎn)離和靠近都是勢(shì)能增加過(guò)程。

...A.分子間作用力B.分子內(nèi)共價(jià)鍵C.分子間距離D.分子的化學(xué)性_百度...

B 分子晶體中主要存在分子間作用力，但也可能含有其他類型的化學(xué)鍵，例如在某些情況下，分子內(nèi)部的原子之間會(huì)形成共價(jià)鍵。

分子間作用力只存在于分子(molecule)與分子之間或惰性氣體(noble gas)原子(atom)間的作用力，又稱范德華力(van der waals)，具有加和性，屬于次級(jí)鍵。

三氧化硫是分子化合物。熔化或升華并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還是三氧化硫，分子內(nèi)的結(jié)構(gòu)并沒(méi)有發(fā)生改變，只是分子間的距離和作用力發(fā)生了改變。畢竟兩年沒(méi)有碰化學(xué)了，這只是記憶中所留的一點(diǎn)。希望可以幫到你。考 個(gè)好大學(xué)。

變化的是B和D。因?yàn)槿刍蜌饣贾皇欠肿娱g狀況的改變，分子本身并沒(méi)有變化，簡(jiǎn)單地說(shuō)就只是物理變化，而非化學(xué)變化（沒(méi)有新物質(zhì)生成，SO3熔化后是液態(tài)的SO3，但仍然是SO3，分子沒(méi)變）。

測(cè)得干冰晶體密度P,求干冰中CO2的最短距離～～

故 3×8 = 24。又考慮到面心上的co2被2個(gè)這樣的立方體共有，故24 2=12個(gè) 由co2晶體模型分析得出，符合題意的最小正方形即模型的對(duì)角面的一半 不難看出有4個(gè)co2分子。

一摩干冰晶胞有四摩個(gè)co2分子。想象一下干冰晶胞的結(jié)構(gòu)一共有四個(gè)二氧化碳分子，每個(gè)二氧化碳分子緊鄰著有十二個(gè)二氧化碳分子，所以一摩爾的干冰晶胞有四摩爾的二氧化碳分子。

分子晶體干冰晶體結(jié)構(gòu)——晶胞為面心立方體8個(gè)CO2分子位于立方體頂點(diǎn)6個(gè)CO2分子位于立方體面心在每個(gè)CO2周圍等距離且相距最近的CO2共有12個(gè)。

CO2(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸?；瘜W(xué)之最未來(lái)最理想的燃料是H2 。最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4 。密度最小的氣體是H2 。相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2 。相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 。

水變成冰分子間隔變大還是變小 如果變小,為什么體積變大了 (拒絕網(wǎng)上...

水結(jié)冰體積變大的原因：(1)液態(tài)水中水分子排布不規(guī)則，凝固后，排布變規(guī)則了，由于氫鍵的作用，水分子間形成四面體結(jié)構(gòu)，使得水分子間的空隙變大，所以水變冰后體積增大。

冰浮在水面上，說(shuō)明冰的密度比水小。所以冰的分子間的間隔就變大了。

水變成冰體積變大。因?yàn)樗肿又g有很強(qiáng)的氫鍵，通常情況下，水分子不是一個(gè)一個(gè)地存在，而是好多個(gè)連在一起，就象石頭，如果是冰，就好比很多巨石堆在一起，因?yàn)橛锌障?，所以占?jù)空間較大。

冰熔化成水分子之間的距離變大還是變小 為什么

1、冰融化成水，體積變小，分子之間的距離變小。

2、冰通過(guò)氫鍵形成規(guī)則疏松的四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這種結(jié)構(gòu)并不能將空間最有效利用。

3、冰融化成水后，固體變?yōu)橐后w，分子間距離繼續(xù)變小，在4℃時(shí)達(dá)到最小。超過(guò)4℃時(shí)因溫度的升高分子間距離逐步變大。實(shí)際上冰的密度要比水小的原因是，水的最大密度是在4℃，低于或高于4℃時(shí)密度都會(huì)減小。

4、冰溶化成水后，固體變?yōu)橐后w，分子間距離繼續(xù)變小，在4℃時(shí)達(dá)到最小。超過(guò)4℃時(shí)因溫度的升高分子間距離逐步變大。實(shí)際上冰的密度要比水小的原因是，水的最大密度是在4℃，低于或高于4℃時(shí)密度都會(huì)減小。

5、冰融化成水，必然要吸熱，而體系溫度不變，所以吸收的熱量轉(zhuǎn)化為分子勢(shì)能，（微觀）也就是內(nèi)能增大。（宏觀）希望對(duì)你有幫助。

6、融化過(guò)程是個(gè)吸熱過(guò)程，加速了分子間的運(yùn)動(dòng)，由于分子間引力的作用，使分子間間距減小。