干冰晶體中co2分子的配位數(shù)

晶胞為面心立方，每個粒子周圍緊鄰有12個粒子。在干冰晶體中每個co2分子周圍緊鄰的co2分子有12個。構(gòu)成晶體的最基本的幾何單元稱為晶胞，其形狀、大小與空間格子的平行六面體單位相同，保留了整個晶格的所有特征。

另一方面，干冰分子晶體中的CO2分子，同樣采用面心立方堆積，每個分子上、中、下層各有四個配位分子，總和也是12。

二氧化碳晶體的配位數(shù)不是1。分子結(jié)構(gòu)限制：二氧化碳（CO2）是一種線性分子，由一個碳原子和兩個氧原子組成。由于其線性結(jié)構(gòu)，碳原子上沒有孤對電子或空位，無法形成配位鍵與其他原子或分子進行配位。

在每個小立方體中平均分攤到的CO2(8×1 8+6×1 2)=4個分子數(shù)為：離子晶體NaCl的晶體結(jié)——簡單立方體(1)每個Na+(Cl-)周圍等構(gòu)Cl－距且緊鄰的Cl-(Na+)有Na+6個，構(gòu)成正八面體，Na+(Cl-)的配位數(shù)為6。

關于干冰晶體結(jié)構(gòu)的一個高中化學問題

屬于石墨能導電。（4）由于共價鍵有飽和性且配位數(shù)遠小于12，所以原子晶體不能形成最密堆積結(jié)構(gòu)。（5）根據(jù)加班結(jié)構(gòu)可知，含有的鈦原子是8×1 8＝1，氧原子是12×1 4＝3，Ba在中心，所以化學式為BaTiO 3 。

B A B D 關于題中兩個選項：干冰內(nèi)只存在范德華力；干冰的熔點較低，易升華（概念有些模糊，辨析理由如下。

以上是二氧化碳（干冰）的晶胞。根據(jù)均攤法，可以計算出其中含有4個二氧化碳分子。

干冰晶體中二氧化碳分子的排列方向有幾種

由于干冰晶胞有四種不同取向的二氧化碳分子，晶胞通過面心平移后，頂點和面心周圍化學環(huán)境相同（最近且等距的二氧化碳分子都是12個），但幾何環(huán)境（分子取向）不同，因此干冰晶胞不是面心立方晶胞，而是簡單立方晶胞。

干冰CO2的晶體結(jié)構(gòu)嚴格來說，并不是面心立方，也不是底心立方，而是屬于簡單立方結(jié)構(gòu)。

干冰晶體結(jié)構(gòu)為簡單立方，屬于分子晶體。單個的二氧化碳分子以不同的取向位于立方體的頂點和面心上，堆積形成干冰晶體?；瘜W性質(zhì)：干冰的化學性質(zhì)穩(wěn)定，無味無毒，不可燃燒，也不支持燃燒。

為什么干冰晶體中分子有種取向

這是因為碳氧原子構(gòu)成的雙鍵結(jié)構(gòu)。干冰晶體中二氧化碳分子的排列方向有4種，即在頂點上1種，3對面心上3種。位于頂點，底面中心，正面中心，側(cè)面中心的四個CO2分子就是四個不同的。

干冰晶體結(jié)構(gòu)為簡單立方，屬于分子晶體。單個的二氧化碳分子以不同的取向位于立方體的頂點和面心上，堆積形成干冰晶體?；瘜W性質(zhì)：干冰的化學性質(zhì)穩(wěn)定，無味無毒，不可燃燒，也不支持燃燒。

由于干冰晶胞有四種不同取向的二氧化碳分子，晶胞通過面心平移后，頂點和面心周圍化學環(huán)境相同（最近且等距的二氧化碳分子都是12個），但幾何環(huán)境（分子取向）不同，因此干冰晶胞不是面心立方晶胞，而是簡單立方晶胞。

四種：頂點一種，前后面心、左右面心、上下面心各一種。一個晶胞可以推到全部晶體。

在干冰中不存在“二氧化碳分子”，因為分子間可以相互成C－O鍵，使所有的“分子”連接到一起，形成原子晶體。但干冰氣化，即為原子晶體向分子晶體轉(zhuǎn)變。所以干冰的轉(zhuǎn)化是化學變化。

分子取向力發(fā)生在極性分子與極性分子之間。由于極性分子的電性分布不均勻，一端帶正電，一端帶負電，形成偶極。因此，當兩個極性分子相互接近時，由于它們偶極的同極相斥，異極相吸，兩個分子必將發(fā)生相對轉(zhuǎn)動。